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三溴化磷的化学性质介绍

  P原子以sp3杂化轨道成键,分子为三角锥形,是极性分子。三溴化磷与水反应,生成溴化氢和亚磷酸,反应激烈时会发生爆炸:

  PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr

  三溴化磷和三氯化磷、三氟化磷类似,都可作为 路易斯酸 路易斯碱。一方面,它可以与三溴化硼生成11加合物Br3B-PBr3;另一方面,它也可作为亲电试剂与胺反应。

  PBr3常用作转化醇为溴代烃,分子中的三个溴原子都可溴化:PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2

  机理涉及SN2亲核取代反应。由于机理的缘故,该反应只对一级和二级醇起作用,而且反应后α碳发生构型翻转。

  类似地,三溴化磷也可以与羧酸反应生成酰溴

  PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2

  也可用作羧酸α氢溴化反应中的催化剂,制取Hell-Volhard-Zelinsky卤化反应反应物酰溴的前体以及合成药物等。

  三溴化磷是强还原剂,与氧气的反应比三氯化磷更加激烈,结果爆炸性生成P2O5Br2

  毒理学资料及环境行为:

  危险特性:遇水发热、冒烟甚至燃烧爆炸。有腐蚀性。

  与水反应式:PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr

  燃烧(分解)产物:溴化氢、氧化磷、磷烷。

    1)取本品水溶液,加硝酸溶液和硝酸银溶液少许,即发生淡黄色沉淀。

  (2)取本品水溶液,加硝酸溶液和钼酸铵溶液,加热即生成黄色沉淀,分离,沉淀加氨水溶解。

危险标记 20(酸性腐蚀品) 主要用途 用作测定糖和氧的试剂,用于有机合成。